Меню сайта
Статистика
Онлайн всего: 1 Гостей: 1 Пользователей: 0 |
Экзаменационные билеты(примерные) Билет № 1 1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера. 2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты. Билет №2 1Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе. 2Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе. Билет №3 1Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева. 2 Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества Билет №4 1 Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. 2 Опыт. Получение и собиранние углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде. Билет №5 1 Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом. 2 Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества. Билет №6 1 Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решёток. 2 Опыт. Получение и собирание аммиака. Билет №7 1Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций) 2 Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа. Билет №8 1Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов. 2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II) Билет №9 1 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций). 2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества. Билет №10 1 Реакции ионного обмена, условия их протекаания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных. 2 Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена. Билет №11 1 Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты). 2 Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком. Билет №12 1 Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка). 2 Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке. Билет №13 1Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция). 2 Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции. Билет №14 1 Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение. 2 Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа. Билет №15 1 Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды. 2 Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей. Билет №16 1 Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства. 2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция. Билет №17 1Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами). 2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ. Билет №18 1Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли. 2 Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов. Билет №19 1 Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. 2 Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ. Билет №20 1Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа. 2 Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи. Билет №21 1 Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями). 2 Получение и собиранние углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде. Билет №22 1 Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой. 2 Опыт. Осуществление превращения: соль — нерастворимое основание — оксид металла. Билет №23 1Круговорот химического элемента в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов. 2 Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции. Билет №24 1Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака. 2 Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей. Билет №25 1 Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха. 2 Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества. Задачи (примерные)
|
Поиск
Друзья сайта
|