Пятница, 29.03.2024, 13:25
Приветствую Вас Гость | RSS

Официальный сайт Метельковой Е.А.

Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Форма входа

Экзаменационные билеты

(примерные)

Билет № 1

1 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от их порядкового (атомного) номера.
2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.

Билет №2
1Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
2Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.

Билет №3
1Строение атомов химических элементов. Состав атомного ядра. Строение электронных атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
2 Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества

Билет №4
1 Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химические свойства металлов: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2 Опыт. Получение и собиранние углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет №5
1 Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств металлов. Реакции неметаллов с простыми веществами: металлами, водородом, кислородом.
2 Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.

Билет №6
1 Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решёток.
2 Опыт. Получение и собирание аммиака.

Билет №7
1Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций)
2 Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Билет №8
1Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов. Примеры реакций различных типов.
2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный состав предложенной соли, например, сульфата меди (II)

Билет №9
1 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель (на примере двух реакций).
2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если для его получения взят раствор с определенной массовой долей (%) исходного вещества.

Билет №10
1 Реакции ионного обмена, условия их протекаания до конца (на примере двух реакций). Отличие реакций ионного обмена от реакций окислительно-восстановительных.
2 Задача. Вычисление массовой доли (%) химического элемента в веществе, формула которого приведена.

Билет №11
1 Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородной кислоты).
2 Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.

Билет №12
1 Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
2 Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.

Билет №13
1Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидроксида кальция).
2 Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.

Билет №14

1 Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.

2 Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.

Билет №15
1 Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы (IV). Основные загрязнители природной воды.
2 Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.

Билет №16
1 Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
2 Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.

Билет №17
1Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
2 Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.

Билет №18
1Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее соли.
2 Опыт. Распознавание раствора соли хлороводородной кислоты среди трех предложенных растворов.

Билет №19
1 Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами.
2 Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.

Билет №20
1Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды железа.
2 Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.

Билет №21
1 Серная кислота, ее химические свойства в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями).
2 Получение и собиранние углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.

Билет №22
1 Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
2 Опыт. Осуществление превращения: соль — нерастворимое основание — оксид металла.

Билет №23
1Круговорот химического элемента в природе (на примере углерода или азота). Роль живых существ в круговороте химических элементов.
2 Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.

Билет №24
1Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
2 Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.

Билет №25
1 Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.

2 Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.

Задачи (примерные)


70г хлорида калия растворили в 200г воды. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.


Определите, какое количество вещества водорода получится, если в реакцию вступили 3,6г воды и натрий.


Какой объем оксида углерода (IV) выделится (при н. у.) в результате взаимодействия соляной кислоты массой 7,3г с карбонатом натрия?


Какой объем и количество вещества азота израсходуется при взаимодействии с водородом объемом 672 л (при н. у.)?


Какая масса оксида углерода (IV) получится при взаимодействии карбоната кальция с 100г раствора соляной кислоты, массовая доля которой 8,3%?


Вычислите массовую долю кислорода в карбонате кальция CaCO3.


Какую массу оксида углерода (IV) необходимо взять лучения 2 моль карбоната кальция?


Какая масса хлорида железа (III) образуется при взаимодействии хлорида железа (II) с 4 моль хлора?



Водород массой 20г вступил в реакцию с кислородом. Найдите количество вещества продукта реакции.


Вычислите объем хлора (при н. у.) вступившего в реакцию с водородом, если масса хлороводорода 142г.


Какой объем (при н. у.) оксида углерода (IV) необходим, чтобы он вступил в реакцию с 8 моль оксида кальция?
CaO +CO2 = CaCO3


Поиск
Календарь
«  Март 2024  »
ПнВтСрЧтПтСбВс
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031

Copyright MyCorp © 2024
Бесплатный конструктор сайтов - uCoz